เนื้อหา

• ความแตกต่างหลัก
• มวลอะตอมคืออะไร
• เลขอะตอมคืออะไร
• ความแตกต่างที่สำคัญ

ความแตกต่างหลัก

มวลอะตอมและเลขอะตอมเป็นสองวลีที่ใช้อย่างกว้างขวางในแนวคิดของเคมีและฟิสิกส์ เพื่อให้เข้าใจถึงแนวคิดปัจจัยที่สำคัญของวิทยาศาสตร์ทุกวลีเหล่านี้รักษาความสำคัญค่อนข้างน้อย สถานการณ์ส่วนใหญ่สองวลีนี้เป็นเรื่องยากสำหรับผู้ปกครองพวกเขาแลกเปลี่ยนวลีเหล่านี้ทั้งหมด อย่างไรก็ตามพวกเขาค่อนข้างจะแตกต่างจากคนอื่น ๆ อย่างมากถึงแม้ว่าวลีเหล่านี้จะรักษาความเหมือนกันบางอย่าง แต่พวกเขาต่างกันโดยสิ้นเชิง คุณสมบัติและลักษณะของข้อเสนอที่หลากหลายสารและองค์ประกอบไม่สามารถเข้าใจได้โดยการทำความเข้าใจความหมายของวลีเหล่านี้ ใช้จำนวนอะตอมเป็นวิธีการกำหนดรูปแบบของวัสดุหรือสารอย่างชัดเจน มันถูกอธิบายและอธิบายเป็นผลมาจากจำนวนของโปรตอนที่มีอยู่ในนิวเคลียสของ whereas ในขณะที่อีกวิธีหนึ่งคือปรมาณูมวลคือจำนวนที่เกี่ยวข้องกับโปรตอนทุกชนิดและนิวตรอนที่บรรจุอยู่ในนิวเคลียสที่เกี่ยวข้อง อิเล็กตรอนไม่ได้มีน้ำหนักอย่างมีนัยสำคัญต่อมามวลอะตอมจะถูกกำหนดอย่างแน่นอนด้วยการเพิ่มปริมาณที่เกี่ยวข้องกับโปรตอนไปยังนิวตรอน นอกจากนี้ยังเรียกว่าน้ำหนักอะตอม

มวลอะตอมคืออะไร

จำนวนมวลหรือเรียกว่าจำนวนปรมาณูจะแสดงด้วย (A) มักเขียนบนด้านบนของมันก็ยิ่งเรียกว่าจำนวนมวลอะตอมหรือจำนวนนิวเคลียสอาจเป็นจำนวนคำสุดท้ายที่เกี่ยวข้องกับโปรตอนและนิวตรอน (ซึ่งเรียกรวมกันว่านิวคลีออน) ภายในนิวเคลียสอะตอม มันจะตัดสินมวลอะตอมที่แม่นยำของอะตอม เนื่องจากโปรตอนความเป็นจริงที่แม่นยำและยิ่งกว่านั้นนิวตรอนทุกตัวเป็น baryons จำนวนมวล A ที่แม่นยำนั้นเทียบได้กับ Baryon จำนวน B ตั้งแต่นิวเคลียสที่แม่นยำของอะตอมทั้งหมดของคุณและแม้แต่ไอออน จำนวนมวลจะแตกต่างกันอย่างสิ้นเชิงโดยสิ้นเชิงสำหรับไอโซโทปที่แตกต่างกันของสารเคมี สิ่งนี้ไม่เพียง แต่เทียบเท่าซึ่งเป็นผลมาจากจำนวนอะตอม (Z) โดยทั่วไปจะมีการเปิดตัวจำนวนมากตามหลังการสร้างหรืออาจจะเป็นตัวยกด้านซ้ายของรูปภาพของคุณ สำหรับเหตุการณ์ไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุดที่เกี่ยวข้องกับคาร์บอนคือคาร์บอน -12 หรือ 12C ซึ่งมี 6 โปรตอนพร้อมกับ 6 นิวตรอน เครื่องหมายไอโซโทปเต็มรูปแบบก็จะมีปริมาณอะตอมตามปกติเช่นกัน จำนวนของมวลไม่ควรสับสนกับช่วงเวลาต่าง ๆ ที่เกี่ยวข้องซึ่งสัมพันธ์กับมวลอะตอมของ

เลขอะตอมคืออะไร

จำนวนอะตอมถูกแทนด้วย“ Z” เมื่อมันรวมถึงเคมีและฟิสิกส์ยิ่งกว่านั้นโดยปกติแล้วจำนวนอะตอมที่เกี่ยวข้องกับเคมี (ยิ่งกว่านั้นเรียกว่าจำนวนโปรตอน) เป็นจำนวนโปรตอนที่อยู่ในตำแหน่งอย่างเต็มที่ตลอดทั้งนิวเคลียสที่เกี่ยวข้องกับอะตอมของอะตอมนั้นและสำหรับเป้าหมายนั้นเหมือนกับ การเลือกค่าธรรมเนียมที่เกี่ยวข้องของนิวเคลียสโดยเฉพาะ มันเป็นสัญลักษณ์ตามธรรมเนียมตามรูป Z จริงๆจำนวนอะตอมจะกำหนดสารเคมีอย่างเต็มที่ ภายในอะตอมที่ไม่มีประจุจำนวนอะตอมที่แม่นยำสามารถคล้ายกับจำนวนอิเล็กตรอนจำนวนอะตอม Z ควรหยุดการตอบรับที่ผิดเนื่องจากปริมาณมวล A ซึ่งเป็นจำนวนของนิวคลีออน N ได้รับการยอมรับว่าเป็นผลมาจากปริมาณนิวตรอนที่เกี่ยวข้องกับอะตอม ต่อมา A = Z + N (ส่วนทั้งหมดเหล่านี้จะเป็นจำนวนเต็มเสมอ) เนื่องจากโปรตอนและนิวตรอนยิ่งมีมวลเท่า ๆ กัน (รวมถึงมวลของอิเล็กตรอนนั้นมีความสำคัญน้อยมากสำหรับความสามารถหลายอย่าง) และยิ่งกว่านั้นการดึงกลับที่เกี่ยวข้องกับการยึดเหนี่ยวของนิวเคลียสจึงมีขนาดเล็กลงเมื่อเทียบกับ อะตอมทุกครั้งที่ระบุไว้ในแฟชั่นมวลอะตอมเดี่ยวอะตอมที่มีจำนวนอะตอมเท่ากันแน่นอน Z อย่างไรก็ตามจำนวนนิวตรอนที่แตกต่างกัน N และต่อมาอะตอมตันที่แตกต่างกันชัดเจนจะถูกระบุว่าเป็นไอโซโทป

ความแตกต่างที่สำคัญ

1. จำนวนอะตอมถูกแทนด้วย“ Z” ในขณะที่มวลอะตอมถูกแทนด้วย“ A”
2. มวลอะตอมไม่ได้กำหนดประเภทของในขณะที่จำนวนอะตอมกำหนดประเภทของ
3. มวลอะตอมถูกใช้เพื่อชี้ให้เห็นถึงไอโซโทปที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิงโดยสิ้นเชิงในขณะที่ไม่ใช่ปริมาณอะตอม
4. มวลอะตอมถูกวัดตลอดหน่วยมวลอะตอม (amu) ในขณะที่จำนวนอะตอมเป็นเพียงจำนวนเงิน
5. อิเล็กตรอนจำนวนมากจะเท่ากับจำนวนอะตอมเสมออย่างไรก็ตามไม่เท่ากับจำนวนมวล
6. ถ้าจำนวนอะตอมมากเกินไปมันหมายถึงมวลอะตอมจะยิ่งรุนแรง