เนื้อหา

• ความแตกต่างหลัก
• แผนภูมิเปรียบเทียบ
• จุดเดือดคืออะไร
• จุดหลอมเหลวคืออะไร
• จุดเดือดเทียบกับจุดหลอมเหลว

ความแตกต่างหลัก

จุดเดือดและจุดหลอมเหลวเป็นเงื่อนไขที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงสถานะของสสารทั้งสองเป็นอุณหภูมิเมื่อแรงระหว่างโมเลกุลอ่อนลงและเพิ่มขึ้นในโมเลกุลพลังงานจลน์ถูกเปลี่ยนสถานะของสสาร จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิเมื่อของแข็งเริ่มเปลี่ยนเป็นของเหลว ยกตัวอย่างเช่นจุดหลอมเหลวของน้ำแข็งคือ 0 ° C หรือ 273K ดังนั้น ณ อุณหภูมินี้น้ำแข็งจะเริ่มแตกตัวเป็นของเหลว จุดเดือดคืออุณหภูมิเมื่อของเหลวเริ่มเปลี่ยนรูปเป็นไอ ยกตัวอย่างเช่นที่อุณหภูมิห้องจุดเดือดของน้ำคือ 100 ° C ที่อุณหภูมิน้ำโมเลกุลนี้เริ่มระเหยเป็นไอ

แผนภูมิเปรียบเทียบ

จุดเดือดคืออะไร

จุดเดือดคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันภายนอกที่อยู่รอบ ๆ ของเหลว โดยทั่วไปแล้วนี่เป็นอุณหภูมิสูงเมื่อแรงระหว่างโมเลกุลอ่อนลงและโมเลกุลก็พร้อมที่จะแตกพันธะและระเหยเป็นไอ ความดันภายนอกเป็นหนึ่งในปัจจัยที่น่าสังเกตมากที่สุดที่มีผลต่อกระบวนการเดือดที่สูงกว่าความดันภายนอกที่สูงขึ้นจะเป็นจุดเดือดและลดความดันภายนอกลดจุดเดือด จุดเดือดของน้ำไม่คงที่เหมือนเดิมเมื่อเปลี่ยนจากการอนุมานจากความดันภายนอก ตัวอย่างเช่นที่อุณหภูมิห้องน้ำมีจุดเดือด 100 ° C ถึงแม้ว่าที่ Mount Everest ที่ความดันประมาณ 34 kPa ไพน์ของน้ำเดือด 71 ° C

จุดหลอมเหลวคืออะไร

จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่สถานะของแข็งและของเหลวอยู่ในสถานะสมดุลความร้อน จุดหลอมเหลวโดยทั่วไปเป็นสมบัติของของแข็ง มันคืออุณหภูมิที่แน่นอนเมื่อของแข็งเปลี่ยนรูปเป็นของเหลวได้ ดังที่เราทราบว่าในโมเลกุลของแข็งจะถูกเก็บไว้อย่างแน่นหนาผ่านกองกำลังระหว่างโมเลกุลดังนั้นเมื่อมันเกี่ยวกับจุดหลอมเหลวพลังงานจลน์ก็ค่อนข้างสูงที่จะปลดปล่อยโมเลกุลเพื่อให้พวกมันสามารถเปลี่ยนสถานะของสสาร หลายคนคิดว่าจุดหลอมเหลวและจุดเยือกแข็งของสารเหมือนกันแม้ว่าจะไม่ได้บังคับเช่นในกรณีของวุ้นซึ่งละลายที่ 85 ⁰C แต่กลับมาอยู่ในสภาพของแข็งที่ 31 ⁰C ถึง 40 ⁰ซี

จุดเดือดเทียบกับจุดหลอมเหลว

• จุดเดือดคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันภายนอกที่อยู่รอบ ๆ ของเหลวในขณะที่จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่สถานะของแข็งและของเหลวอยู่ในสถานะสมดุลความร้อน
• จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิเมื่อของแข็งเริ่มเปลี่ยนเป็นของเหลวในขณะที่จุดเดือดคืออุณหภูมิเมื่อของเหลวเริ่มกลายเป็นไอระเหย
• จุดเดือดไม่คงที่เหมือนเดิมมันจะเปลี่ยนแปลงตามการอนุมานของแรงดันภายนอกในขณะที่จุดหลอมเหลวไม่เกี่ยวข้องกับแรงดันภายนอก
• จุดหลอมเหลวและจุดเยือกแข็งของสารไม่เหมือนกับในกรณีของวุ้นซึ่งละลายที่ 85 ⁰C แต่กลับมาอยู่ในสภาพของแข็งที่ 31 ⁰C ถึง 40 ⁰ซี
• จุดเดือดของน้ำไม่คงที่เหมือนเดิมเมื่อเปลี่ยนจากการอนุมานจากความดันภายนอก ตัวอย่างเช่นที่อุณหภูมิห้องน้ำมีจุดเดือด 100 ° C ถึงแม้ว่าที่ Mount Everest ที่ความดันประมาณ 34 kPa ไพน์ของน้ำเดือด 71 ° C