เนื้อหา

• ความแตกต่างหลัก
• ไอโซโทปกับ Isobars
• แผนภูมิเปรียบเทียบ
• ไอโซโทปคืออะไร?
• ตัวอย่าง
• Isobars คืออะไร
• ตัวอย่าง
• ความแตกต่างที่สำคัญ
• ข้อสรุป

ความแตกต่างหลัก

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอโซโทปและไอโซโทปคือไอโซโทปนั้นเป็นอะตอมของธาตุเดียวกันที่มีเลขอะตอมคล้ายกัน แต่มีมวลต่างกันในขณะที่ไอโซโทปเป็นธาตุที่มีมวลอะตอมคล้ายกัน แต่มีจำนวนโปรตอนต่างกัน

ไอโซโทปกับ Isobars

ไอโซโทปเป็นอะตอมของธาตุเดียวกันที่มีหมายเลขโปรตอนใกล้เคียงกัน แต่มีมวลแตกต่างกันในขณะที่ไอโซโทปเป็นธาตุที่มีจำนวนมวลเท่ากัน แต่มีจำนวนโปรตอนต่างกัน ไอโซโทปเป็นอะตอมขององค์ประกอบที่มีโครงสร้างอะตอมที่แตกต่างกันในขณะที่ไอโซบาร์เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีมวลอะตอมเดียวกัน ไอโซโทปเป็นองค์ประกอบเดียวกันในรูปทรงที่แตกต่างกันในขณะที่ไอโซโทปเป็นองค์ประกอบที่แตกต่างกัน ไอโซโทปมีคุณสมบัติบางอย่างที่เหมือนกันเช่นคุณสมบัติทางเคมีในขณะที่ไอโซโทปมีคุณสมบัติบางอย่างที่แตกต่างกันเช่นคุณสมบัติทางเคมี ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางกายภาพที่แตกต่างกันในขณะที่ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางกายภาพที่คล้ายกัน ไอโซโทปมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในขณะที่ไอโซโทปมีจำนวนอิเล็กตรอนต่างกัน ไอโซโทปมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์แบบเดียวกันในขณะที่ไอโซโทปมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกัน ไอโซโทปสามารถแยกออกได้โดยใช้คุณสมบัติทางกายภาพในขณะที่ไอโซโทปสามารถแยกได้ผ่านคุณสมบัติทางเคมี

แผนภูมิเปรียบเทียบ

ไอโซโทปคืออะไร?

ไอโซโทปเป็นประเภทของอะตอมของธาตุที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันเสมอ แต่ a มีจำนวนนิวเคลียสไม่เท่ากันในตารางธาตุ ไอโซโทปมีโครงสร้างที่แตกต่างกันของอะตอม ไอโซโทปมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน พวกเขามีสถานที่เดียวกันในตารางธาตุที่ทันสมัย พวกเขามีครึ่งชีวิตที่แตกต่างกัน ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางกายภาพที่แตกต่างกัน แต่ก็มีคุณสมบัติบางอย่างที่คล้ายกันเช่นคุณสมบัติทางเคมี ไอโซโทปสามารถถูกแยกด้วยวิธีทางกายภาพโดยใช้แมสสเปคโตรกราฟ ไอโซโทปยังมีโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ที่คล้ายกัน แต่พวกเขาก็มีนิวตรอนไม่เท่ากัน ไอโซโทปยังมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนใกล้เคียงและเท่ากัน ไอโซโทปยังเป็นองค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวกัน ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันเนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีขึ้นอยู่กับหมายเลขอิเล็กตรอนและหมายเลขอิเล็กตรอนจะเหมือนกันในไอโซโทป ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางกายภาพที่แตกต่างกันเนื่องจากคุณสมบัติทางกายภาพขึ้นอยู่กับจำนวนมวลและหมายเลขนิวตรอนและหมายเลขนิวตรอนและหมายเลขนิวตรอนที่แตกต่างกันในไอโซโทป คุณสมบัติพิเศษนี้มีประโยชน์อย่างมากสำหรับการแยกไอโซโทป ไอโซโทปจะถูกระบุด้วยหมายเลขมวลหรือหมายเลขนิวคลีออน มีไอโซโทปต่าง ๆ มากมายที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติหรือสามารถเกิดขึ้นได้จากการสลายตัวโดยการประดิษฐ์

ตัวอย่าง

สามไอโซโทปของไฮโดรเจน ₁H¹,₁H²,₁H³

Isobars คืออะไร

Isobars เป็นองค์ประกอบที่มีมวลอะตอมจำนวนเท่ากัน แต่ a มีจำนวนโปรตอนไม่เท่ากัน Isobars มีโครงสร้างเดียวกันของอะตอม Isobars ไม่มีอิเล็กตรอนจำนวนเท่ากัน พวกเขายังมีตำแหน่งที่แตกต่างในตารางธาตุ พวกเขามีครึ่งชีวิตที่แตกต่างกัน Isobars มีคุณสมบัติบางอย่างที่คล้ายกันเช่นคุณสมบัติทางกายภาพ แต่ isobars มีคุณสมบัติบางอย่างที่ไม่เหมือนกันเช่นคุณสมบัติทางเคมี Isobars สามารถแยกผ่านคุณสมบัติทางเคมี Isobars ยังมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกันในตารางธาตุ พวกเขายังมีอัตราปฏิกิริยาทางเคมีที่แตกต่างกัน Isobars อาจมีหรือไม่มีเลขนิวตรอนเหมือนกัน จำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอนนั้นแตกต่างกันในไอโซบาร์ Isobars มีองค์ประกอบประเภทเดียวกัน พวกมันมีคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างกันเพราะคุณสมบัติทางเคมีขึ้นอยู่กับหมายเลขอิเล็กตรอนและเรารู้ว่าหมายเลขอิเล็กตรอนนั้นแตกต่างกันในไอโซบาร์ คุณสมบัติทางกายภาพเหมือนกันใน isobars เนื่องจากคุณสมบัติทางกายภาพขึ้นอยู่กับจำนวนนิวคลีออนและนิวตรอนจำนวนและเรารู้ว่าจำนวนนิวคลีออนนั้นเท่ากันในไอโซบาร์ ดังนั้นคุณสมบัติเฉพาะของคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างกันจึงมีประโยชน์อย่างมากในการแยกไอโซบาร์ เมื่อมีการระบุไอโซโทปด้วยเลขมวลไอโซโทปเดียวกันจะถูกระบุด้วยหมายเลขโปรตอน Isobars ยังอยู่ในธรรมชาติและสามารถผลิตได้เอง เนื่องจากเป็นองค์ประกอบทางเคมีชนิดต่าง ๆ จึงมีตำแหน่งที่แตกต่างกันในตารางธาตุ

ตัวอย่าง

องค์ประกอบบางอย่างถูกเรียกว่า isobars เนื่องจากมีมวลหรือนิวเคลียสจำนวนเท่ากันเช่นโคบอลต์, นิกเกิล, ทองแดง, เหล็ก พวกมันมีเลขมวลอะตอมเท่ากับ 64

ความแตกต่างที่สำคัญ

1. ไอโซโทปคืออะตอมของธาตุเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากันในขณะที่ไอโซโทปมีเลขอะตอมแตกต่างกัน
2. ไอโซโทปมีเลขมวลต่างกันในขณะที่ไอโซโทปมีจำนวนมวลเท่ากัน
3. ไอโซโทปเป็นองค์ประกอบทางเคมีเดียวกันในขณะที่ไอโซโทปเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน
4. ไอโซโทปมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่คล้ายกันในตารางธาตุในขณะที่ไอโซโทปมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่แตกต่างกัน
5. ไอโซโทปมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันส่วนไอโซโทปมีจำนวนอิเล็กตรอนต่างกัน
6. ไอโซโทปมีตำแหน่งเดียวกันในตารางธาตุในขณะที่ไอโซโทปมีตำแหน่งที่แตกต่างในตารางธาตุ
7. ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางเคมีชนิดเดียวกันในขณะที่ไอโซโทปไม่มีคุณสมบัติทางเคมีชนิดเดียวกัน
8. ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางกายภาพแตกต่างกันในขณะที่ไอโซโทปมีคุณสมบัติทางกายภาพเดียวกัน
9. ไอโซโทปมีโครงสร้างอะตอมที่แตกต่างกันในขณะที่ไอโซโทปมีโครงสร้างอะตอมเดียวกัน

ข้อสรุป

การอภิปรายข้างต้นสรุปว่าไอโซโทปและ isobars เป็นเงื่อนไขของตารางธาตุ ไอโซโทปคืออะตอมของธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากันในขณะที่ไอโซโทปมีจำนวนมวลเท่ากัน ไอโซโทปมีเลขมวลต่างกันในขณะที่ไอโซโทปมีเลขอะตอมแตกต่างกัน ไอโซโทปมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากันในขณะที่ไอโซโทปมีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน