เนื้อหา
- ความแตกต่างหลัก
- lanthanides เมื่อเทียบกับ แอกทิไนด์
- แผนภูมิเปรียบเทียบ
- Lanthanides คืออะไร?
- Actinides คืออะไร?
- ความแตกต่างที่สำคัญ
- ข้อสรุป
ความแตกต่างหลัก
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Lanthanides และ Actinides คือ Lanthanides เป็นองค์ประกอบทางเคมีของ f block ของตารางธาตุซึ่งไม่ได้สร้างสารประกอบเชิงซ้อนได้ง่ายในขณะที่ Actinides นั้นเป็นองค์ประกอบทางเคมีของ f block ของตารางธาตุที่สามารถสร้างสารประกอบได้อย่างง่ายดาย
lanthanides เมื่อเทียบกับ แอกทิไนด์
f block elements คือองค์ประกอบที่อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายเข้าสู่วงโคจรของอะตอม องค์ประกอบเหล่านี้มีลักษณะเป็นองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงภายใน พวกเขาประกอบด้วยสองชุดซึ่งรวมถึง lanthanides และ actinides ชุดแลนทาไนด์เป็นชุดขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีโลหะ 15 ชนิดที่มีเลขอะตอม 57 ถึง 71 จากแลนทานัมผ่านลูตรูเซียม ในทางกลับกันซีรีย์แอคทิไนด์เป็นชุดขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีของโลหะ 15 ชนิดที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 89 ถึง 103 แอคติเนียมผ่านลอเรนเซียม
Lanthanides ถือเป็นองค์ประกอบที่ไม่มีกัมมันตภาพรังสียกเว้น Promethium แอคติไนด์ทั้งหมดในอีกด้านหนึ่งถือเป็นองค์ประกอบของกัมมันตภาพรังสีเพราะธรรมชาติไม่เสถียร
แผนภูมิเปรียบเทียบ
| lanthanides | แอกทิไนด์ |
| องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่ในชุด lanthanide ของ f block ในตารางธาตุเรียกว่า lanthanides | องค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในชุด actinide ของ f block ในตารางธาตุเรียกว่า actinides |
| เลขอะตอม | |
| หมายเลขอะตอมขององค์ประกอบที่มีอยู่ในซีรีย์ lanthanide อยู่ในช่วง 57 ถึง 71 | หมายเลขอะตอมขององค์ประกอบที่มีอยู่ในซีรีย์ actinide อยู่ในช่วง 89 ถึง 103 |
| ตำแหน่งในตารางธาตุ | |
| ในตารางธาตุนั้น lanthanides จะอยู่ในชุด lanthanide ของ f block | ในตารางธาตุ actinides จะอยู่ในชุด actinide ของ f block |
| สถานะออกซิเดชัน | |
| สถานะออกซิเดชันที่แสดงโดยแลนทานัมคือ +2, +3 และ +4 | สถานะออกซิเดชั่นที่แสดงโดยแอคติไนด์คือ +3, +4, +5 และ +6 |
| สถานะออกซิเดชันสูงสุด | |
| สถานะออกซิเดชันสูงสุดที่แสดงโดยแลนทานัมคือ +4 | สถานะออกซิเดชั่นสูงสุดที่แอคติไนด์แสดงคือ +6 |
| กัมมันตภาพรังสี | |
| Lanthanides ถือเป็นองค์ประกอบที่ไม่มีกัมมันตภาพรังสียกเว้น Promethium | แอคติไนด์ทั้งหมดถือเป็นองค์ประกอบของสารกัมมันตรังสีเนื่องจากลักษณะไม่แน่นอน |
| Oxocations | |
| Lanthanides ไม่ได้มีส่วนร่วมในการก่อตัวของออกไซด์เช่นออกไซด์และไฮดรอกไซด์ | แอคติไนด์รับผิดชอบการก่อตัวของออกไซด์เช่นออกไซด์และไฮดรอกไซด์ |
| พฤติกรรมพื้นฐาน | |
| แลนทาไนด์แสดงพฤติกรรมพื้นฐานน้อยลง | แอคติไนด์แสดงพฤติกรรมพื้นฐานเพิ่มเติม |
| กิจกรรมทางเคมี | |
| แลนทาไนด์แสดงแนวโน้มที่น้อยลงต่อการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อน | แอคติไนด์แสดงแนวโน้มที่แข็งแกร่งต่อการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อน |
| ผลการระบายสี | |
| อิออนเกือบทั้งหมดที่เกิดขึ้นจากแลนทาไนด์นั้นไม่มีสี | คอมเพล็กซ์ส่วนใหญ่ที่เกิดจากแอคติไนด์นั้นมีสีสัน |
| ความเป็นพิษ | |
| Lanthanides ไม่ใช่สารประกอบที่เป็นพิษ | แอคติไนด์ถือเป็นสารประกอบพิษเนื่องจากพฤติกรรมโลหะหนักและกัมมันตภาพรังสี |
| วาเลนซ์อิเล็กตรอน | |
| อิเล็กตรอนของแลนทานัมตั้งอยู่ในวงโคจรขนาด 4f | อิเล็กตรอนของแอคติไนด์ของวาเลนซ์จะอยู่ในวงโคจร 5f |
Lanthanides คืออะไร?
Lanthanides เป็นองค์ประกอบทางเคมีของ f block ของตารางธาตุซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อนได้ง่าย หมายเลขอะตอมของแลนทาไนด์อยู่ในช่วง 57 ถึง 71 เนื่องจากเป็นองค์ประกอบที่เป็นโลหะดังนั้นพวกมันจึงออกซิไดซ์ในอากาศชื้น พวกเขายังสามารถละลายในกรดได้อย่างรวดเร็ว แลนทาไนด์สามารถทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและเฮไลด์ได้ แต่ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นอย่างช้าๆ พวกเขาไม่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชัน +6 นั่นเป็นสาเหตุที่พวกเขาไม่สามารถสร้างโมเลกุลที่ซับซ้อนได้ Lanthanides ถือเป็นองค์ประกอบอิเล็กโทร ดังนั้นพวกเขาจึงให้ความสำคัญในการสร้างโมเลกุลด้วยอิเลคโตรเนกาติตี้ แต่การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีนั้นน้อยมากตลอดทั้งซีรีย์
Actinides คืออะไร?
Actinides เป็นองค์ประกอบทางเคมีของ f block ของตารางธาตุซึ่งสามารถสร้างสารประกอบเชิงซ้อนได้อย่างง่ายดาย จำนวนแอคติไนด์ของอะตอมอยู่ในช่วง 89 ถึง 103 แอคติไนด์ที่พบมากที่สุดในโลกคือทอเรียมและยูเรเนียม พวกเขาปล่อยพลังงานสูงในช่วงการสลายกัมมันตภาพรังสี สถานะออกซิเดชั่นที่เด่นชัดซึ่งแสดงโดยแอคติไนด์คือ +3 แอคติไนด์ทำไฮดรอกไซด์และออกไซด์พื้นฐาน พวกเขาสามารถสร้างคอมเพล็กซ์ที่มีแกนด์เช่นซัลเฟตคลอไรด์ ฯลฯ คอมเพล็กซ์ส่วนใหญ่ที่เกิดจากแอคติไนด์นั้นมีสีสัน แต่แอคติไนด์นั้นถือเป็นสารประกอบพิษเนื่องจากพฤติกรรมโลหะหนักและกัมมันตภาพรังสี
ความแตกต่างที่สำคัญ
- องค์ประกอบทางเคมีมีอยู่ในชุด lanthanide ของ f block ในตารางธาตุเรียกว่า lanthanides ในขณะที่องค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในชุด actinide ของ f block ในตารางธาตุเรียกว่า actinides
- หมายเลขอะตอมขององค์ประกอบที่มีอยู่ในซีรีย์ lanthanide อยู่ในช่วง 57 ถึง 71 ในอีกทางหนึ่งจำนวนอะตอมขององค์ประกอบที่มีอยู่ในซีรีส์ actinide อยู่ในช่วง 89 ถึง 103
- ในตารางธาตุนั้น lanthanides จะอยู่ในชุด lanthanide ของ f block ในทางกลับกันในตารางธาตุแอคติไนด์จะอยู่ในชุดแอคติไนด์ของบล็อก f
- สถานะออกซิเดชันที่แสดงโดย lanthanides คือ +2, +3 และ +4 ที่ด้านพลิกสถานะออกซิเดชันที่แสดงโดย actinides คือ +3, +4, +5 และ +6
- สถานะออกซิเดชันสูงสุดที่แสดงโดย lanthanides คือ +4; ในอีกด้านหนึ่งสถานะออกซิเดชั่นสูงสุดที่แอคติไนด์แสดงคือ +6
- Lanthanides ถือเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่กัมมันตภาพรังสียกเว้น Promethium ในขณะที่ Actinides ทั้งหมดถือเป็นองค์ประกอบของกัมมันตภาพรังสีเนื่องจากลักษณะไม่แน่นอน
- Lanthanides ไม่ได้มีส่วนร่วมในการก่อตัวของออกไซด์เช่นออกไซด์และไฮดรอกไซด์; ในทางกลับกันแอคติไนด์มีส่วนเกี่ยวข้องในการก่อตัวของออกซิเดชั่นเช่นออกไซด์และไฮดรอกไซด์
- แลนทาไนด์แสดงพฤติกรรมพื้นฐานน้อยลงในขณะที่แอคติไนด์แสดงพฤติกรรมพื้นฐานมากขึ้น
- แลนทาไนด์แสดงแนวโน้มที่มีต่อการก่อตัวของคอมเพล็กซ์น้อยลงแอคติไนด์แสดงแนวโน้มที่แข็งแกร่งต่อการก่อตัวของคอมเพล็กซ์
- อิออนเกือบทั้งหมดที่เกิดขึ้นจากแลนทาไนด์นั้นไม่มีสี ในทางกลับกันคอมเพล็กซ์ส่วนใหญ่ของแอคติไนด์จะมีสีสัน
- Lanthanides ไม่ใช่สารประกอบที่เป็นพิษ ในทางกลับกันแอคติไนด์นั้นถือเป็นสารประกอบพิษเนื่องจากพฤติกรรมโลหะหนักและกัมมันตภาพรังสี
- อิเลคตรอนของเลนแดนไทด์จะพบในวงโคจร 4f ในอีกด้านหนึ่งนั้นอิเล็กตรอนวาเลนต์ของแอกทิไนด์จะถูกพบในวงโคจรขนาด 5f
ข้อสรุป
การอภิปรายข้างต้นสรุปว่าแลนทาไนด์ถือเป็นองค์ประกอบที่ไม่มีกัมมันตภาพรังสีและมีข้อยกเว้นบางประการในขณะที่แอคติไนด์เป็นองค์ประกอบกัมมันตรังสี อดีตไม่สามารถสร้างคอมเพล็กซ์ได้อย่างง่ายดายในขณะที่หลังสามารถสร้างคอมเพล็กซ์ได้อย่างง่ายดาย
